Contoh soal tentang konsentrasi larutan ( K ) dong!
1. Contoh soal tentang konsentrasi larutan ( K ) dong!
Soal:
1. Edo melarutkan 20 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
2. Ria melarutkan 20 gram garam ke dalam 125 mL air. Berapakah konsentrasi larutan garam yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 20 gram/2 liter
= 10 g/L.
2. Diketahui:
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 125 mL
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
= 20 gram/125 mL
= 20 gram/(125:1.000)mL
= 20 gram/0,125 liter
= 160 g/L.
Semoga membantu :3
Soal:
1. Edo melarutkan 34 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:
1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 34 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 34 gram/2 liter
= 17 g/L.
Semoga membantu :)
#MFZ
2. Bagaimana cara penyelesaian soal konsentrasi larutan berikut : Jika ibumu melarutkan garam dapur ke dalam 250 mL air, berapa kah konsentrasi larutan garam yang terjadi,dalam satuan g/L? Pelajaran IPA kelas 7
Diketahui :
soalnya kurang lengkap massa garam tidak ada , maka saya anggap 5 gram yach
m = 5 gram
v = 250 ml = 0,25 liter
Ditanyakan : konsentrasi ?
Penyelesaian :
konsentrasi = m / v
konsentrasi = 5 / 0,25
= 20 g/L
semoga membantu ^_^
3. cara menentukan konsentrasi larutan!! berikut contoh soalnya
melihat dalam komposisi brapa gulanya berapa gula/mlmelihat dalam komposisi berapa gulanya berapa gula/ml
4. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
jawaban yang benar adalah +…+…=
5. Apakah yang dimaksud dengan konsentrasi larutan, buatlah contoh-contohnya?
Jawaban:
Konsentrasi larutan adalah jumlah zat yang terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut
contoh=
%W/V: Persen berat volume
%V/V: Persen volume
%mg: Persen miligram
%W/W: Persen berat
Penjelasan:
maaf kalau salah
Jawaban
Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya: Fraksi mol Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.
Molaritas (M) ...
Molalitas (m) ...
3. Normalitas (N) ...
4. Fraksi mol. ...
Konsentrasi dalam persen. ...
6. Parts Per Million (ppm) dan Parts per Billion (ppb) ...
7. Keformalan (F)
6. soalnya :konsentrasi zat terlarut dalam sel yang sebanding dengan konsentrasi larutan disebut kondisi :
Jawaban:
osmosis
Penjelasan:
Osmosis adalah perpindahan molekul pelarut (misalnya air) melalui selaput semipermiabel dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat atau dari bagian yang konsentrasi pelarut (misalnya air) rendah (hipotonis) ke konsentrasi pelarut (misalnya air) tinggi (hipertonis). Membran semipermeabel harus dapat dilewati oleh pelarut, tetapi tidak oleh zat terlarut, yang mengakibatkan gradien tekanan sepanjang membran.
Osmosis merupakan suatu fenomena alami, tetapi dapat dihambat secara buatan dengan meningkatkan tekanan pada bagian dengan konsentrasi pekat menjadi melebihi bagian dengan konsentrasi yang lebih cair. Gaya per unit luas yang dibutuhkan untuk mencegah mengalirnya pelarut melalui membran permeabel selektif dan masuk ke larutan dengan konsentrasi yang lebih pekat sebanding dengan tekanan turgor.
Tekanan osmotik merupakan sifat koligatif, yang berarti bahwa sifat ini bergantung pada konsentrasi zat terlarut, dan bukan pada sifat zat terlarut itu sendiri.
Osmosis adalah suatu topik yang penting dalam biologi karena fenomena ini dapat menjelaskan mengapa air dapat ditransportasikan ke dalam dan ke luar sel.
7. Contoh soap konsentrasi larutan
soal jika kita memasak sayur dengan air 1 l,dan kita menambah kan garam 1,25 ml.berapa kah konsentrasi larutan tersebut?
8. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
Konsentrasi ion H⁺ adalah 3 × 10⁻² M
Konsentrasi ion OH⁻ adalah 3,3 × 10⁻¹³ M
Pembahasan:LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa yg menghasilkan ion H⁺ bila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa adalah senyawa yg menghasilkan ion OH⁻ jika dilarutkan dalam air.
Senyawa asam basa digolongkan dalam beberapa kelompok
1. Asam Kuat
Senyawa asam kuat memiliki senyawa elektrolit yg kuat. Di dalam air, menghasilkan ion H⁺ secara sempurna
Contoh : HBr, HCl, HI, H₂SO₄
Konsentrasi ion H⁺ dihitung dengan
[H⁺] = a × M
Dimana
a = jumlah atom H yg diikat.
M = konsentrasi asam (M)
2. Basa Kuat
Hampir sama dengan asam kuat, basa kuat juga senyawa elekrolit kuat. Di dalam air akan menghasilkan ion OH⁻ secara sempurna.
Contoh NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Rumus konsentrasi OH⁻ adalah
[OH⁻] = b × M
Dimana
b = jumlah gugus OH⁻ yg diikat
M = konsentrasi basa kuat (M)
3. Asam Lemah
Asam lemah tergolong elektrolit lemah. Harga derajat ionisasi (kemampuan mengion dalam air) berkisar antara nol dan satu. 0 < α < 1
Contoh CH₃COOH, H₂S, H₃PO₄
Asam lemah memiliki harga kesetimbangan ionisasi atau Ka.
Jika α makin besar, Ka semakin besar, ion H⁺ semakin besar.
Rumus menghitung konsentrasi H⁺ adalah
[H⁺] = α × M
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah
M = konsentrasi asam (M)
4. Basa Lemah
Basa lemah tergolong elektrolit lemah. Sama seperti asam lemah, derajat ionisasinya pun antara nol dan satu.
Memiliki tetapan kesetimbangan basa lemah Kb.
Contoh NH₄OH, NH₃,
Rumus menghitung konsentrasi ion OH⁻ adalah
[OH⁻] = α × M
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah
M = konsentrasi basa (M)
Derajat Keasaman
pH adalah satuan untuk menunjukkan derajat keasaman larutan
pH = - log [H⁺]
pOH = - log [OH⁻]
dengan
pH + pOH = pKw
maka
[H⁺] [OH⁻] = Kw
Pada umumnya Kw = 10⁻¹⁴ dan pKw = 14
Skala pH
Larutan asam memiliki pH < 7
Semakin kecil, maka semakin asam
Larutan basa memiliki pH > 7 semakin besar semakin basa.
Larutan netral memiliki pH = 7
Dit:
Bila diketahui pH bagaimana mencari [H⁺] atau [OH⁻]?
Penjelasan:
Bila diketahui pH
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = [tex]10^{- \: pH}[/tex]
Karena
[H⁺] [OH⁻] = Kw
[OH⁻] = [tex]\frac{Kw}{[H^+]}[/tex]
Misalkan pH = 1,523
pH = 2 - 0,477
[tex][H^+] \:=\: 10^{-\:(2 \:-\: 0,477}\\=\: 10^{-2 \:+\: 0,477}\\=\: 10^{-2} \: \times log 3[/tex]
= 3 × 10⁻² M
[tex][OH^-] \:=\: \frac{Kw}{[H^+]}\\=\: \frac{10^{-14}}{3\times 10^{-2}}\\=\: 0,33 \times 10^{-14-(-2)}\\=\: 3,3 \times 10^{-1} \times 10^{-12}[/tex]
= 3,3 × 10⁻¹³ M
Bila diketahui pOH, cari pH dengan
pH + pOH = pKw
pH = pKw - pOH
Lalu lakukan seperti cara diatas.
Dari pOH bisa langsung dicari [OH⁻]
[OH⁻] = [tex]10^{- \: pOH}[/tex]
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Indikator Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/3343991
Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/10508177
Mencari pH https://brainly.co.id/tugas/21226431
Kategorisasi
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Larutan Asam Basa
Kode Kategorisasi : 11.7.5.
Kata Kunci : Mencari ion H⁺ bila diketahui pH
9. Tuliskan contoh menentukan konsentrasi larutan
Penjelasan:
konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut (solute), yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut (solvent). Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan.
Jawaban:
Cara Menghitung Konsentrasi Sebuah Larutan
Dalam kimia, konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut (solute), yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut (solvent). Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan. Kalau larutan Anda berkonsentrasi kecil, carilah jawabannya dalam bagian per juta (bpj) supaya lebih mudah dipahami. Saat di laboratorium, Anda bisa diminta mencari molaritas atau konsentrasi molar larutan terkait.
Menggunakan Rumus Massa per Volume
1
Temukan massa zat terlarut yang dicampurkan dengan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dicampurkan untuk membentuk larutan. Jika soal memberikan nilai massa zat terlarut, tuliskan dan pastikan Anda membubuhkan satuan yang benar. Kalau Anda perlu mencari massa zat terlarut, ukurlah di timbangan dan catat hasilnya.[1]
Kalau zat terlarut yang digunakan berupa cairan, Anda juga bisa menghitung massa menggunakan rumus massa jenis: D = m/V, yaitu D adalah massa jenis, m adalah massa cairan, dan V adalah volume. Untuk menemukan massa, kalikan massa jenis cairan dengan volume.
Tip: Kalau Anda perlu menggunakan timbangan, kurangkan massa wadah yang dipakai menampung zat terlarut untuk memperoleh hasil yang akurat.
2
Catat volume total larutan. Volume total larutan adalah banyaknya zat pelarut ditambah banyaknya zat terlarut yang dicampurkan. Jika Anda mencari volume di laboratorium, campurkan larutan di silinder atau beker ukur dan lihat ukurannya. Ukurlah volume dari lekukan pada bagian atas larutan (meniskus) untuk memperoleh pengukuran yang paling akurat. Catatlah volume larutan yang didapatkan.[2]
Jika tidak mengukur volume sendiri, Anda mungkin perlu mengubah massa zat terlarut menjadi volume menggunakan rumus massa jenis.
Sebagai contoh, jika Anda ingin mencari konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, carilah volume menggunakan rumus massa jenis. Carilah massa jenis garam dalam buku teks atau lewat internet, dan gunakan untuk menemukan nilai m. Dalam kasus ini, massa jenis garam 2,16 g/ml. Dengan demikian, rumusnya menjadi 2,16 g/ml = (3,45 g)/V. Kalikan setiap sisi dengan V untuk memperoleh V(2,16 g/ml) = 3,45 g. Kemudian, bagikan setiap sisi persamaan dengan 2,16 untuk menemukan nilai volume, yaitu V = (3,45 g)/(2,16 g/ml) = 1,60 ml.
Jumlahkan volume zat terlarut ke volume zat pelarut. Jadi, dalam contoh ini, 2 L + 1,6 ml = 2.000 ml + 1,6 mL = 2.001,6 ml. Anda bisa membiarkan satuan tetap dalam mililiter (ml) atau mengubahnya kembali ke liter dan memperoleh 2,002 L.
3
Bagikan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Gunakan rumus C = m/V, yaitu m adalah massa zat terlarut dan V adalah volume total larutan. Masukkan nilai massa dan volume yang sebelumnya dicari, lalu bagikan untuk menemukan nilai konsentrasi larutan. Jangan lupa membubuhkan satuan yang benar.[3]
Dalam contoh ini, untuk konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, persamaannya adalah C = (3,45 g)/(2,002 L) = 1,723 g/L.
Terkadang, soal meminta jawaban dalam satuan tertentu. Pastikan untuk mengubah nilai ke unit yang benar sebelum memasukkannya ke rumus akhir.
Penjelasan:
maaf kalau salah
10. Jika ibumu melarutkan 5 gram garam dapur ke dalam 250 mL air, berapakah konsentrasi larutan garam yang terjadi, dalam satuan g/L? [Soal Ujian Akhir Semester 2015 Kelas 7]
dik = m = 5 gram
v = 250 ml = 250.10⁻³ L
dit : konsentrasi =
jwb : konsentrasi = m/v = 5/250.10⁻³ = 20 g/L
11. satuan konsentrasi larutan dan simbolnya pliss bantu jawab ntar aku kasih love like ama jawaban tercerdas.jawab betul betul yaa..soal kelas 7
Fraksi Mol(X)
Molaritas (M)
Normalitas(N
semoga membantu
Fraksi Mol (X), Molaritas (M), Molalitas (m), Normalitas (N)ANSWER By:nadinuwsemoga bermanfaat12. cara mengerjakan konsentrasi larutan soal:jika melarutkan 20 gram gula kedalam 100 ml air,maka hitunglah konsentrasi larutan gula yang terjadi
Jawaban:
320
itu jawabannya
Penjelasan:
semoga membantu
Jawaban
0,2
Penjelasan
K=massa pelarut : volume pelarut
Jadi
20:100
= 0,2
Semoga membantu ya
13. siswa kelas 7 eksperimen membuat suatu larutan dengan bahan segelas air 250 mili dan garam yang massanya 2,5 gram hitunglah konsentrasi larutan yang akan terbentuk
Jawaban:
1. Konsentrasi larutan=massa
Terlarut÷volume
Pelarut=30g÷300ml=30÷0,3=10g/liter
14. contoh larutan berkonsentrasi tinggi dan rendah?
Konsentrasi dalam suatu larutan dapat dilihat dari tingkat keenceran/kepekatannya.
Contoh larutan konsentrasi rendah yaitu seperti air. Konsentrasi tinggi ialah seperti madu, minyak dll.
15. Luas, volume dan konsentrasi larutan adalah contoh besaran.....
Jawaban:
besaran turunan
semoga bermanfaat:)
16. RUMUS MENGHITUNG KONSENTRASI LARUTAN DALAM IPA KELAS TUJUH
Rumus menghitung konsentrasi larutan adalah Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
Pembahasan :Molaritas adalah besaran yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan suatu larutan. Secara matematis, molaritas suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut.
Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
Contoh soal :
Susu sebanyak 150 gram dilarutkan dengan air panas sebanyak 50 mL. Maka konsentrasi larutan susu tersebut adalah ?
Diketahui : massa susu = 150 gram
volume = 50 mL = 0,05 L
Ditanya : konsentrasi susu ?
Penyelesaian soal :
Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
= [tex]\frac{150~g}{0,05~L}[/tex]
= 3000 g/L
Maka konsentrasi larutan susu tersebut adalah 3000 g/L.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/22757772
-----------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 7
Mapel : IPA
Bab : Besaran dan Pengukuran
Kode : 7.6.1
Kata Kunci : konsentrasi
17. tuliskan contoh soal konsentrasi larutanmksh y:)
#Konsentrasi Larutan
Bermacam-macam cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yang pada prinsipnya menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut, atau zat terlarut dengan larutan. Beberapa diantaranya yang sering digunakan adalah:
Molaritas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan
Satuannya disebut molar (M) atau mol/liter
M = mol zat terlarut / volum larutan
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/volum ml larutan]
Contoh:
Hitung konsentrasi larutan 4,9 gram H₂SO₄ dalam 250 ml larutan!
Jawab:
Mr H₂SO₄ = 98
M = [4,9/98] x [1000/250] = 0,2 molar atau 0,2 M atau 0,2 mol/L
Molalitas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
Satuannya disebut molal (m) atau mol/kg
Molalitas sering dipakai dalam sifat koligatif yakni kenaikan titik didih atau penurunan titik beku
m = mol zat terlarut / gram pelarut
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/gram pelarut]
Contoh:
Hitung molalitas larutan 1,71 gram sukrosa yang terlarut dalam 250 gram air!
Jawab:
Mr sukrosa = 324
m = [1,71/324] x [1000/250] = 0,02 molal atau 0,02 m
Fraksi mol larutan ⇒ perbandingan antara mol zat terlarut (zt) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xt = mol zt / [mol zt + mol p]
Fraksi mol pelarut ⇒ perbandingan antara mol pelarut (p) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xp = mol p / [mol zt + mol p]
Untuk menghitung fraksi mol, kita harus siapkan jumlah mol terlebih dahulu Bila simbol fraksi mol larutan adalah Xt dan fraksi mol pelarut Xp, maka
Xt + Xp = 1
Fraksi mol sering digunakan dalam sifat koligatif yakni penurunan tekanan uap jenuh
Persen berat ⇒ jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan
Contoh:
Larutan 10% garam dalam air, berarti perbandingan berat antara garam dan air adalah 10 : 90. Jika ada larutan garam sebanyak 200 gram, maka
berat garam = [10 / 100] x 200 gram = 20 gram
berat air = [90 / 100] x 200 gram = 180 gram
Persen volum ⇒ jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan
Contoh:
Larutan 5% alkohol dalam air, berarti perbandingan volum alkohol dengan volum air adalah 5 : 95. Jika ada larutan 5% alkohol dalam air sebanyak 10 liter, maka
volum alkohol = [5 / 100] x 10 liter = 0,5 liter
volum air = [95 / 100] x 10 liter = 9,5 liter
18. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
[tex]pH=-\log[H^+]\\\\{[H^+]}=10^{-pH}\\\\pH=1,523\\\\{[H^+]}=10^{-1,523}=0,03\ M\\\text{Ini dihitung dengan menggunakan kalkulator }:\\1.\ \boxed{10}\boxed{x^y}\boxed{1,523}\boxed{\pm}\boxed{= }~~~0,0299...[/tex]
19. contoh soal konsentrasi larutan beserta jawaban nya!
5gram
250L air
jawab=5per250
=1per50 gram per liter
20. Siswa kelas 7 melarutkan 500 gram gula ke dalam 2 liter air hitunglah konsentrasi nya
Diketahui:
M = 500 gram
V = 2 liter
Maka konsentrasinya:
500/2 = 250
Jadi konsentrasinya adalah 250 gram/liter.
21. konsentrasi H+ dalam suatu larutan adalah 10-7. PH dari larutan tersebut akan adalah
Penjelasan dengan langkah-langkah:
PH = -log H+
PH = -log 10^-7
PH = -(-7) = 7
22. buat 1 soal tentang konsentrasi larutanBuat 1 soal beserta jawabannya
Mata pelajaran: IPA
Kelas: VII
Kata kunci : konsentrasi larutan
Contoh soal konsentrasi larutan: Jika Ani melarutkan 15 gram garam dapur kedalam 750 ml air, berapakah konsentrasi larutannya??
Pembahasan:
Diketahui:
. volume air: 750 ml
. garam : 15 gram
Ditanya: berapakah konsentrasi larutannya?? Jawaban:
Konsentrasi larutan= massa terlarut/ volume pelarut
= 15 gram / 0, 750 liter
= 20 G/L
Semoga membantu....
23. Apa Rumus Konsentrasi Larutan?Berikan Contohnya!
Penjelasan:
massa terlarut : volume terlarut
maaf kalau kebalik
Kelas:1 SMP
Pelajaran:Biologi / Kimia
Jawaban:Rumus Konsentrasi Larutan Adalah
Konsentrasi Larutan=Massa Terlarut:Volume Terlarut
Contoh:20 Gram:125 Mililiter=160 g/L
Sekian Dan TerimaKasih
24. Jelaskan apa yang dimaksud larutan berkonsentrasi rendah dan berkonsentrasi tinggi beserta contohnya!
konsentrasi terkait dgn kimia dimana rumusny mol per volume. jadi tergantung dari banyakny mol dan juga volume larutan tsb
25. Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion h maupun ion oh- apabila diketahui ph dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion h dari larutan hno3 dengan ph 1,523
Penjelasan:
Mencari [H⁺]/[OH⁻] (Konsentrasi Ion H⁺/OH⁻)
Ubahlah pH/pOH ke bentuk umum jika angka pH/pOH tersebut masih belum dalam bentuk umum (contoh: 1,523 menjadi 2-log3)Ubahlah angka pH/pOH tersebut kedalam bentuk perkalian baku. Hal ini dapat dilakukan dengan membalikkan posisi kedua angka tersebut (angka di belakang "log" dan di depan "log") dan menggantikan "-log" dengan ".10⁻" (contoh: 2-log3 menjadi 3.10⁻²). Jika log dalam bentuk umum tersebut bersifat positif, maka angka pengali 10⁻ˣ tersebut dipangkatkan negatif menjadi 1/x (contoh: 2+log3 menjadi [tex]\frac{1}{3}[/tex].10⁻²). Jika angka pH tersebut hanya berupa 1 digit angka (tidak ada log), maka langsung saja jadikan pangkat negatif pada "10" tersebut (contoh: 2 menjadi 10⁻²)Contoh Soal:
Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan HNO₃ dengan pH = 1,523!
Tahap 1: Mengubah angka pH kedalam bentuk umum
pH = 1,523
pH = 2-0,477
pH = 2-log3
Tahap 2: Mengubah angka pH kedalam bentuk perkalian baku dengan metode khusus
pH = 2-log3
[H⁺] = 3.10⁻²26. contoh besaran turunan konsentrasi larutan
Jawaban:
Misalnya, kamu membuat larutan gula dengan memasukkan gula ke dalam air, kemudian kamu cicipi. Jika kurang manis, kamu dapat menambahkan gula lagi. Makin banyak gula yang ditambahkan, makin manis rasa larutan itu. Selain rasa manis yang bersifat kualitatif (hasil indra pengecap), adakah besaran yang dapat digunakan untuk menggambarkan banyaknya gula dan air di dalam larutan tersebut? Salah satu besaran yang dapat digunakan adalah konsentrasi larutan (K). Ada banyak cara untuk merumuskan konsentrasi larutan. Pada contoh larutan tersebut, konsentrasi dapat dirumuskan sebagai massa gula (zat terlarut) dibagi volume air (zat pelarut), yaitu:
K = massa pelarut/volume pelarut
27. bagaimana cara menentukan konsentrasi larutan? dan beri contoh soalnya!plisss bantuuuu:((
k=massa:volume pelarut
28. Bagaimana hubungan antara konsentrasi suatu larutan dengan PH? Jelaskan dan berikan contohnya
Konsentrasi ion hidrogen menentukan apakah larutan akan berperilaku sebagai asam, basa, atau keduanya. Sifat asam dan basa ditentukan oleh pH dan konsentrasi molekul asam dan basa dalam suatu larutan. Misalnya, pH dan konsentrasi ion hidrogen membuat air bertindak baik sebagai asam dan basa, tetapi memiliki lebih banyak ion membuat larutan asam.
29. ph sesuatu larutan bergantung pada konsentrasi ion H+..jika suatu larutan A mempunyai konsentrasi ion H+ sebanyak 1,0 × 10-7 M maka pH larutan A tersebut adalah
berarti pH nya =
- log [H+] =
- log [1 x 10^-7] =
7 - log 1 =
7 - 0 =
7
30. di bantu soal kimia kelas 11 tentang laju reaksi saudara... sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M. konsentrasi larutan HCl sekarang adalah??
[tex]M_{campuran}= \frac{M_1.V_1+M_2.V_2}{V_1+V_2} \\ \\ = \frac{2.0,01+0,5.0,14}{0,01+0,14} \\ \\ = \frac{0,02+0,07}{0,15} \\ \\ = \frac{0,09}{0,15} \\ \\ =0,6~M[/tex]
maka konsentrasi HCl sekarang adalah 0,6 M
